ECHILIBRUL CHIMIC

Echilibrul chimic reprezintă starea unui sistem în care concentraţiile componentelor nu variază în timp la temperatură şi presiune constantă.
Starea în care numarul molecular care se ciocnesc în vederea formarii a noi produsi de reactie . Ciocnirile eficace şi orientarii favorabile se numeste stare de echilibru , această stare presupune ca transformarea sa aiba şi in sens opus cu viteza egala.
Starea de echilibru poate fi întâlnite atât la sisteme fizice cât şi la sisteme chimice şi atunci se numeşte :echilibru chimic şi echilibru fizic .
Echilibru chimic implică reacşii în care transformarea reacţiilor în produşi de reacţii şi fenomenul invers de transformare a produşilor de reacţie în reactanţi.

Punctul de echilibru
Punctul la care se atinge echilibru într-o reacţie , variază în funcţie de condiţiile de reacţie.
Reacţia de sinteză a amoniacului din elementele componente este o reactie de echilibru.
N2 + 3 H2 2 NH3 V1=V2
Din punct de vedere al echilibrului chimic se poate vorbi despre reactii omogene şi reacţii eterogene , de reacţii totale şi reacţii parţiale .
O reacţie chimică este omogenă dacă toţi participanţii la reacţie se află în aceeaşi fază.
În sens contrar când sunt în faze diferite reacţia este heterogenă .
O reacţie este totală dacă minim unul dintre participantii se consumă integral până când sistemul atinge starea finală .
În numeroase reacţii reactanţii se transformă integral în produşii de reacţie , aceste reacţii sunt totale sau ireversibile
Reacţiile reversibile sunt reacţii parţiale :
Ex. Reacţii ireversibile
a) reactie cu formare de compusii greu solubile in apa:
Ag NO3 + HCl Ag Cl + HNO3
b) reactii cu formare de produsi volatili :
CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2
c) reactii cu formare de combinatii solubile slabe disociate :
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Caracteristicile sistemelor in echilibru
1. Starea de echilibru a unui system este dinamica ; este rezultatul a doua procese care se desfasoara cu viteze in sensuri opuse.
2. Echilibeul este stabil nu se modifica daca conditiile de reactie rămân neschimbate .
3. Echilibrul este mobil pentru ca se poate deplasa într-un sens sau altul , daca conditiile de reactie se modifică .
Ex. de reactii reversibile
a) reactii de transformare a iodurii mercurice în mercuroasă :
2 Hg I2 (rosu) Hg2 I2(verde) +I2
b) reactia dintre vaporiide apa si monxid de carbon
H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
c) reactia de sinteza a acidului iod hidric
H2 + I2 HI